Nakita.id – Sekarang, mata pelajaran IPA kelas X SMA Kurikulum Merdeka masih berada di bab 4.
Dalam bab ini, siswa akan belajar mengenai hukum dasar kimia di sekitar kita.
Pada artikel sebelumnya, kita sudah membahas tentang massa atom relatif dan massa molekul relatif.
Kini, kita akan lanjut ke pembahasan berikutnya, yaitu memahami hubungan massa satu mol zat terhadap massa molekul rata-rata relatif.
Yuk, simak berikut ini penjelasannya.
Untuk memahami seperti apa hubungan massa satu mol zat terhadap massa molekul relatif rata-rata zat, kita perlu mempelajari terlebih dahulu sifat lain dari bilangan Avogadro yang sudah diulas pada bagian terdahulu.
Perhatikan contoh berikut.
Berapakah massa 2 mol air jika diketahui Ar H = 1 dan Ar O = 16?
Massa molekul relatif rata-rata dari air (H2O) dihitung sebagai berikut.
Mr H2O = 2 × Ar H + 1 × Ar O
= 2 × 1 + 1 × 16
Baca Juga: Apa itu Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif? Materi Bab 4 IPA Kelas X SMA Kurikulum Merdeka
= 18 (tanpa satuan)
Maka, massa satu mol air adalah 18 gram.
Jadi, massa 2 mol air adalah 2 × 18 = 36 gram.
Berapakah jumlah mol dari 138 gram C2H5OH jika diketahui bahwa Ar H=1; Ar C=12; Ar O =16.
Mr C2H5OH = 2 × Ar C + 6 × Ar H + 1 × Ar O
= 2 × 12 + 6 × 1 + 1 × 16
= 46 (tanpa satuan)
Jika massa satu mol C2H5OH adalah 46 gram, maka sebanyak 138 gram C2H5OH adalah 3 mol.
Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa:
1 mol zat setara dengan Ar atau Mr zat
Nah, itu dia penjelasan mengenai hubungan massa satu mol zat terhadap massa molekul rata-rata relatif dalam bab 4 IPA kelas X SMA Kurikulum Merdeka. Semoga bermanfaat!
Baca Juga: Mengenal Hukum Kekekalan Massa, Bab 4 IPA Kelas X SMA Kurikulum Merdeka
Penulis | : | Ratnaningtyas Winahyu |
Editor | : | Ratnaningtyas Winahyu |
KOMENTAR